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    二氧化硫是工业制硫酸的必要物质，也是污染大气的主要有害物质之一。根据硫酸工业的有关知识，回答下列各问：

    （1）我国目前多用煅烧黄铁矿的方法来制备二氧化硫，该反应的化学方程式为___________

    ________________________________，该反应常在______________________（填写设备名称）内进行。

    （2）现有A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其他地理条件如下：A地是风景旅游城市；B地是硫酸消费中心；C地有较为丰实的黄铁矿资源；D地有少量的硫酸消费。则硫酸工厂厂址应选择在___________地。

    （3）如果某厂生产98%的浓硫酸100 t，在生产过程中硫的总损耗率为2%，则需要含FeS260%的黄铁矿____________t。

    （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2  沸腾炉

    （2）B

    （3）102.0

    解析：（1）煅烧黄铁矿在沸腾炉内进行，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

    （2）硫酸因运输成本高而应将厂址选在靠近消费中心的B地。

    （3）设需黄铁矿质量为x。

                  FeS2    —    2H2SO4

                 120 t           2×98 t

    x·60%·（1-2%）  100 t×98%

    x=102.0 t


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是

    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

    D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为______．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通人足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为______mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准______（填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为______．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是______．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响

    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9

    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率______（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    （1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

    ① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

    ② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。ks5u

    ③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率　 　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲　　　 乙。

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲　　　　　 乙。（在①、②填入：大于、等于、小于）

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