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    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

         ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为                                 。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

     


    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_________，获得产品2的离子反应方程式为                      ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    （4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是          。


    （1）②③④　 （3分）

    （2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO     （3分）

    （3）Ca2＋   （2分）     Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓　（2分）      62.64  （3分）

    （4）抑制MgCl2水解    （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

      A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA

    B．常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NA

    C．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为NA

    D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。

    制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3

    制备海波的流程:

    (1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　。 

    A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

    B.防止亚硫酸钠溶解

    C.控制溶液的pH

    D.提高产品的纯度

    (2)趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　。 

    A.无水乙醇        B.饱和NaCl溶液

    C.水              D.滤液

    (5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol·L-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:

    I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

    产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为　　%。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（   ）

    A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小

    关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，

    其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的命名正确的是(　　)

    A．二溴乙烷：

    B．3­乙基­1­丁烯：

    C．2­甲基­2,4­己二烯：

    D．2,2,3­三甲基戊烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．有一种烃可表示为：

    命名该化合物时，主链上的碳原子数为

    (　　)

    A．7                    B．8

    C．9                    D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    8化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用明矾净水

    明矾具有杀菌消毒的作用

    B

    “84”消毒液具有漂白性

    “84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO

    C

    潮湿环境中的铁制品生锈

    铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3

    D

    局部地区出现酸雨

    煤、石油的燃烧产生大量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化不能说明发生了化学变化的是(      )

    A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移      

    B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成          

    C．变化时释放出能量     

    D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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