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原电池是化学电源的雏形,某同学设计了如下装置探究原电池原理.请你帮助他分析有关问题:
(1)A装置中观察到碳棒上附着红色物质,原因是
 
(用电极反应式表示).此时锌片上发生
 
(填“氧化”或“还原”)反应.外电路上电子的流动方向是
 

(2)装置B中反应的离子方程式为
 
;与装置A相比,装置B的优点是
 
(写出一点即可).
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)该装置为原电池,锌易失电子作负极,C作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,负极上Zn失电子发生氧化反应,电子从负极沿导线流向正极;
(2)B为原电池,负极上锌失电子,正极上铜离子得电子,据此书写离子方程式;含有盐桥原电池电流稳定.
解答: 解:(1)该装置中,锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+,C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu,Zn失电子发生氧化反应,电子从Zn沿导线流向Cu,
故答案为:Cu2++2e-=Cu;氧化;Zn---导线---C;
(2)B为原电池,负极上锌失电子,正极上铜离子得电子,离子反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn 2+,与A相比,盐桥中阴阳离子分别向负极、正极移动,从而平衡电荷产生稳定电流,A中还产生热量,B中产生热量较少,所以能量转化率高,故答案为:Zn+Cu2+=Cu+Zn 2+;电流稳定、能量转化率高.
点评:本题考查了原电池原理,根据两个原电池特点、正负极上发生的反应来分析解答,常常考查原电池设计,会根据原电池原理设计原电池,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是(  )
A、装置A是原电池,装置B是电解池
B、反应一段时间后,装置B中溶液PH增大
C、a口若消耗1mol CH4,d口可产生4mol气体
D、a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL时,产生的沉淀量达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当加入NaOH溶液的总体积达到350mL时,沉淀不再减少,求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中,加入足量铁粉,发生反应的离子方程式是
 
 

(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液,无现象,滴加少量氯水,立即变为红色,则原溶液中含有(填离子符号)
 
,写出滴加氯水时发生反应的离子方程式
 

(3)我们知道,浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性,请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个,多写若有一个错误,本题不得分)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素的核电荷数均小于18),其摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂.请写出A、B、C分别与水反应的化学方程式.
(1)A与H2O
 

(2)B与H2O
 

(3)C与H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填写下列各空:
(1)除去乙烷中混入乙烯气体,选
 
试剂.反应的化学方程式:
 
反应类型:
 

(2)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
 
,离子方程式为:
 

(3)明矾的化学式为:
 
,用离子方程式表示其作为净水剂的原理是:
 
,该分散系颗粒直径大小范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
同位素
 
同素异形体
 
同分异构体
 
同一种物质
 

①金刚石与“足球烯”C60;          
②D与T;



(2)写出下列反应方程式并注明反应类型

 
反应类型
 

 
反应类型
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能达到目的是(  )
实验目的 实验步骤
A 检验溶液中是否存在Na+ 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰颜色
B 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液,加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否生成沉淀
C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
D 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液,加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42-,NO3-,Cl-,然后用惰性电极电解,通电片刻后,所得氧化产物和还原产物的质量之比为(  )
A、1:2B、8:1
C、16:207D、71:216

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