[题目]NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 6.4 g由S2.S4.S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAB. 将1 mol Cl2通入水中.HC1O.Cl-.ClO-粒子数之和为2NAC. 标准状况下.44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAD. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液.转移电子数是3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

【答案】A

【解析】A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为=0.2NA，A正确；B. 将1 mol Cl2通入水中，部分氯气与水反应，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B错误；C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应生成44.8LNO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，所以反应后的分子数小于2NA，C错误；D. 27g铝是1mol，加入1mol/L的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量不能确定，不能计算转移电子数是，D错误，答案选A。

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平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：

则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。

（2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________。

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