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    15．下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：催化剂和H2，加热B．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，分液
    C．CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液，洗气D．溴苯（溴）：苯和铁粉，过滤

    分析 A．乙烯与氢气加成，乙烷中易引入新杂质氢气；
    B．苯酚与NaOH反应后与苯分层；
    C．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；
    D．溴、溴苯均易溶于苯．

    解答 解：A．乙烯与氢气加成，乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
    B．苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可分离，故B正确；
    C．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W元素的周期序数、族序数均相等，X、Y、Z的最外层电子数分别为6、2、6．下列说怯正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
    B．Z单质在过量的X单质中燃烧生成ZX3
    C．元素Y和W能形成离子化合物
    D．元素W、X各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由浅红色色变为无色色，并半分钟内不褪色为止．
     （2）下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸偏高
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失偏高
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数偏低
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一氯甲烷（CH3Cl）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
    （1）甲组同学在实验室用如图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

    ①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是Zn（OH）2或ZnO．
    ②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
    ③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和如图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银．
    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子．相关数据如表：
    化学键C-ClC-Br
    键能9kJ•mol-1）330276
    化合物AgClAgBr
    Ksp1.8×10-105×10-13
    ①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH3ONO2．
    ②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．
    ③设计实验证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成浅黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（简要说明实验操作、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．莫尔盐【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．
    ①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．
    ②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
    ③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是HCl，KSCN（填化学式）
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如果含有SO3，实验现象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，实验现象是B中品红褪色；
    （3）经实验证明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成．写出A中的化学反应方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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