Question

6．下列说法中正确的是 （　　）

• A． 第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
• B． NO₃^-中N采用sp²杂化，故NO₃^-的空间构型为三角锥形
• C． 由于C₂^2-和O₂²⁺为等电子体，所以可以判断O₂²⁺的电子式为
• D． 液态HF通常也可以写成（HF）_n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

Answer 1

分析 A．同周期从左到右，第一电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常；
B．NO₃^-中N采用sp²杂化，且无弧对电子对；
C．C₂^2-和O₂²⁺两种微粒，原子数相同，价电子总数相等互为等电子体；
D．液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象．

解答 解：A．同周期从左到右，第一电离能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素最外层电子达到全充满或半充满，结构稳定，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；
B．NO₃^-中N采用sp²杂化，中心原子周围无弧对电子对，所以空间构型为平面三角形，故B错误；
C．C₂^2-和O₂²⁺两种微粒，原子数相同，价电子总数相等互为等电子体，结构相似，电子式为，故C正确；
D．F的非金属性较强，液体HF分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，故D正确．
故选CD．

点评 本题主要考查较为综合，涉及电离能、等电子体、晶格能、氢键等知识，为高考常见题型，侧重于基本概念的理解，注意掌握相关的概念内涵，B选项等电子体的结构相似是该题的易错点，题目难度中等．