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    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池（盐桥起到导电作用）．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B、反应开始时，甲中石墨电极作负极
    C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2，电流表可能会再次产生偏转
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．
    解答： 解：A．反应开始时，因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；
    B．反应开始时，甲中Fe3+被还原生成Fe2+，发生还原反应，石墨电极作正极，故B错误；
    C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
    D．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D正确．
    故选B．
    点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（　　）
    A、2（ax+by）+60
    B、ax+by+60
    C、
    (ax+by)
    2+60
    D、ay+bx+60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与1mol MgCl2电离出Cl?数目相同的是（　　）
    A、1mol NaCl
    B、2mol KClO3
    C、
    2
    3
    mol FeCl3
    D、0.5 mol CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    B、漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2
    C、液氯和氯水的成分不同
    D、干燥的氯气可以保存在钢瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
    B、常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
    C、常温下，
    Kw
    C(OH-)
    =0.1mol?L-1    的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）
    A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
    C、SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
    D、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
    C、铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈
    D、铁丝在纯氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题．
    （1）E元素基态原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因是
     
    ．
    （5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6：4：1：1，该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （6）Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图2，则该分子中Sb和O的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展．走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车．现在，有不少城市已经仿效．
    （1）成都市政府推行这一改革的主要目的是
     
    ．
    （2）天然气的主要成分
     
    ，该主要成分电子式为：
     
    该主要成分燃烧的化学方程式
     
    ；该主要成分与氯气光照发生的反应且产物为气态的方程式为：
     
    ，其反应属于
     
    反应．
    （3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取
     
    、
     
    等安全措施．

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