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    已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（    ）

    一块铜片投入一浓HNO3的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO3被还原？（气体体积均在标况下测得）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    回答以下问题：
    （1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
    能量约为39 9 kJ/mol。
    根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
    _____________________________________________________________。

    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
     
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ；NH4+的空间构型是_______________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
    若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在中，硼原子轨道的杂化类型有       和________；配位键存在于          原子之间（填原子的数字标号）；m=           （填数字）。
    ②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有     （填序号）。
    A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

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