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    某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ 　）

    ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

    ②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

    ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

    ④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

    A．①②        B．②③        C．①③        D．②④


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：

    下列说法不正确的是

    A.若A是NH3则C可能是氧化物

    B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸

    C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是B>C

    D.若X是强碱，则B可能是两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L－1，[C]＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)

    A．达到平衡时A的总转化率为40%

    B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L－1

    C．达到平衡时[B]＝2[D]

    D．达到平衡时[D]＝2[B]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（   ）

         

    A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

    B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

    C．

    D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列做法与所实现的目标，正确的是(     )

    A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保

    B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

     C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染

    D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    文字
     

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。

    （2）写出生产过程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化学式）。

    （3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。

    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。

    （5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

    ________________________________                               _____。

    （6）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

    如此再重复二次测得：

    1

    2

    3

    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    0.75

    0.50

    0.80

    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    24.65

    24.75

    24.70

    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按糖类的现代定义，下列物质不属于糖类的是(　　)

    A．①②       B．②③       C．①④        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

    X

    Y

    Z

    A．

    钠元素

    主族元素

    短周期元素

    B．

    电解质

    化合物

    纯净物

    C．

    氢氧化铁

    胶体

    分散系

    D．

    置换反应

    氧化还原反应

    放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　)

    A．丙烷      B．2­甲基丙烷      C．丙烯       D．苯

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