【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：① 、② 、③
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式。
（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 ．
【答案】
（1）溶解；过滤；蒸发
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）加入适量盐酸至不产生气体
（4）NaCl
【解析】（1）从分离流程图可以看出，加水溶解后加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤除去碳酸钙沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，将滤液蒸发得到氯化钠，故①是溶解，②是过滤，③是蒸发；
（2）白色沉淀B是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）流程分析可知，操作①是加入了过量碳酸钠溶液，溶液中除氯化钠外含有碳酸钠，应加入盐酸除去，正确设计方案应是：在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比需要知道氯化钙和氯化钠的质量分析，称量D的质量为氯化钙的质量，称量混合物A的质量计算得到氯化钠的质量。
故答案为：（1）溶解;过滤;蒸发；（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）加入适量盐酸至不产生气体；（4）NaCl
混合物A经步骤①后形成溶液，则步骤①为溶解；加入过量Na2CO3溶液后，形成沉淀B为CaCO3 ， 滤液的成分为NaCl、Na2CO3；沉淀B加盐酸后反应生成CaCl2。
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【题目】制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（ ）
A.v（O2）正=2v（SO3）逆
B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化
D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（ ） 
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ， 则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
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【题目】金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上〔如右图中的小立方体〕。请问图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置( )
A.12，大立方体的12条棱的中点
B.8，大立方体的8个顶角
C.6，大立方体的6个面的中心
D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
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【题目】有A、B、C、D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4 ， 其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88．9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称为 ， 其晶体类型是。
（2）B的氢化物的电子式为 ， 属分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为 ， 属分子，其晶体类型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是 ， 离子方程式为。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 
→Mg2＋
B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D.Na2S的电子式为Na 
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【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol－1)，表明稳定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列举N60的用途(举一种)：。
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【题目】根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
氢气分子的形成过程示意图
（1）H—H键的键长为 ， ①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是。
（2）下列说法中正确的是 （ ）
A.氢气分子中含有一个π键
B.由①到④，电子在核间出现的概率增大
C.由④到⑤，必须消耗外界的能量
D.氢气分子中含有一个极性共价键
（3）已知几种常见化学键的键能为
化学键 | Si—O | H—O | O O | Si—Si | Si—C |
460 | 467 | 498 | 176 | X |
请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为。
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【题目】如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 ． A中反应的离子方程式是 ．
（2）实验开始时应先将活塞a（填“打开”、“关闭”）．
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 ．
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 ．
（5）下列图2各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀．
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