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    9．物质的量为a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（　　）
    A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol

    分析 氯化钙电离得到氯离子物质的量为a，再根据溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比计算．

    解答 解：物质的量为a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl-离子物质的量为2a，由溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则2a：1mol=1：10，解得a=0.05mol，故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

    B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

    C．CO＋H2O?HCO＋OH－

    D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（　　）
    ①H2SO4溶液　
    ②盐酸　
    ③NaCl溶液　
    ④NaOH溶液　
    ⑤Ba（OH）2溶液．
    A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）．
    （1）生石灰所属的物质类型为①②④（填序号）．
    ①金属氧化物      ②碱性氧化物      ③碱         ④碱性干燥剂
    （2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是①③④（用序号表示）．
    ①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生产日期
    （4）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以作干燥剂？举出两例．浓硫酸、碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．试回答下列问题：
    （1）0.3molNH3所含分子数与5.4gH2O所含的分子数相等
    （2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3；等质量的CO和CO2所含的原子个数之比是22：21
    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标准状况下，有：①10mL H2O；②100mL O2；③220mL 氖气；④120mL CO2，这四种物质的物质的量由小到大的顺序为（　　）
    A．④③②①B．②④③①C．①②③④D．①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-上述反应中，还原剂是Al，被还原的元素是N；每生成2molN2，将有20mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，溶液密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．
    （1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度$\frac{100ω}{1-ω}$gg；
    （2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000m}{58.5V}$mol/L．
    （3）用ω、ρ表示溶液中的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{58.5}$mol/L．
    （4）用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数为$\frac{58.5c}{1000ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
    B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l024
    D．0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子

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