Question

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：

（1）原合金中Mg、Al的质量各多少克？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）根据原子守恒原则有：Mg～MgCl₂～Mg（OH）₂、Al～AlCl₃～Al（OH）₃，则m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g。
（2）根据Cl原子守恒有：n（HCl）=0.1mol+0.2mol×2+0.1mol×3=0.8mol，所以c=8mol/L。
【试题分析】
解析：根据反应的原理并结合图形可知：20mLNaOH溶液中和过量的HCl（因无沉淀），HCl的物质的量为0.1mol；19.4g是Al（OH）₃和Mg（OH）₂的总质量；11.6g是Mg（OH）₂的质量，物质的量为0.2mol。则Al（OH）₃的质量为19.4g-11.6g=7.8g，物质的量为0.1mol。