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    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．原子晶体中只含有共价键
    B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键
    C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键
    D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

    分析 A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；
    B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；
    C、离子晶体可含有离子键和共价键；
    D、金属晶体含有阳离子，但不含阴离子．

    解答 解：A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；
    B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键，如H2O含有O-H键，故B错误；
    C、离子晶体可含有离子键和共价键，如NaOH，故C错误；
    D、金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查晶体的构成和性质，注意把握组成微粒和粒子间的作用力，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
    D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
    B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4L
    C．在标准状况下，20mLNH3 与60mLO2所含的分子数比为1：3
    D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
    B．称量时所用NaOH已经潮解
    C．容量瓶中有蒸馏水
    D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（　　）
    A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体
    B．向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层                 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合      d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
    （2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2O+NO2．
    （3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验编号HA的物质的量浓度（mol/L）NaOH的物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大　　　　　　　　B．后者大
    C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分析如图的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
    C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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