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    11．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中，错误的是（　　）
    A．青蒿素能发生还原反应
    B．双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
    C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
    D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

    分析 A．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性；
    B．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键和过氧键，具有醇、醚和过氧化物的性质；
    C．青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧键；
    D．双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环（1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环）和2个七元环（1个六碳一氧环、1个五碳二氧环）．

    解答 解：A．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性，所以能发生还原反应，故A正确；
    B．双氢青蒿素中含有醇羟基、醚键和过氧键，具有醇、醚和过氧化物的性质，醇羟基能发生氧化反应和酯化反应，故B正确；
    C．青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧键，故C正确；
    D．双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环（1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环）和2个七元环（1个六碳一氧环、1个五碳二氧环），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意过氧键的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器B的名称是分液漏斗，安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出物质分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
    （2）写出化学方程式，并注明反应类型：
    ①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反应．
    ②B与醋酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反应．
    （3）①可用于检验淀粉水解是否产生A的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜碱性悬浊液）
    ②检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是取少量试剂于试管中，再向试管中滴加几滴碘水溶液，若溶液变蓝，则含有淀粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过．已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，A极应与直流电源正极相连接
    B．放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
    C．放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜
    D．放电时，负极反应式为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    ①纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能．对
    ②钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题．
    （1）PtCl2（NH3）2是平面四边形（填“平面四边形”或“四面体”）结构．
    （2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体，黄绿色固体．
    （3）淡黄色固体物质由非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由极性分子组成．
    （4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．资料显示：氯化铁为共价化合物．

    实验操作和现象：
    操作现象
    点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    iii．B中溶液变蓝
    （1）现象i中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
    a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
    b．用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
    通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
    ①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
    （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
    方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
    方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验 Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
    ①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
    ②方案2 中检验 Fe2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，用pH计测量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH为a，再测量稀释10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH为b，可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系
    B．将装有3～4mL无水乙醇的试管浸入50℃左右的热水中，将烧黑的铜丝迅速插入无水乙醇中，可观察到铜丝变红，反复数次，可闻到刺激性气味
    C．向某溶液加浓NaOH溶液并微热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明此溶质为铵盐
    D．酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，导致实验结果偏高

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