Question

19．对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

• A． Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
• B． 每生成1个的NaClO₃转移10个的电子
• C． Cl₂既是氧化剂又是还原剂
• D． 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：1

Answer 1

分析 3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价由0升高为+5价，则每生成1个的NaClO₃转移5个的电子，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由电子守恒可知，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．