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    7．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．硝基苯B．异丁烷C．苯D．CH3-CH=CH-CH3

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．苯为平面结构，硝基苯中所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；
    B．异丁烷为饱和烷烃，碳原子形成四个共价键，形成空间四面体结构，不可能共平面，故B符合；
    C．苯为平面结构，苯中所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；
    D．乙烯为平面结构，CH3-CH=CH-CH3中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．锂硫电池放电时反应为2Li+S=Li2S，其装置如图所示．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
    A．Li作正极B．电池工作时Li被还原
    C．电子由S经导线流向LiD．实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①常温在$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    ②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③水电离出的H+浓度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、S2O32-
    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-．
    A．①②③B．①②④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电解）．下列说法正确的是（　　）
    A．B电极为电解池的阴极
    B．B极区吸收5molSO2，则A极区生成2.5molS2O42-
    C．B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大
    D．A电极的电极反应为：2SO32--2e-+4H+═S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用洁净的铁丝蘸取某盐溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中无K+
    B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
    C向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液呈碱性
    D取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积（同温同压）比Y多金属性：X＞Y
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） 互为同系物
    B．高吸水性树脂属于功能高分子材料
    C．利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．列有关电化学的示意图正确的是（　　）
    A．
     Cu-Zn原电池    		B． 
    粗铜的精炼
    C． 
    铁片镀锌    		D． 
    验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关微粒性质的比较中不正确的是（　　）
    A．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+B．原子的未成对电子数：Mn＞Ge＞Br
    C．元素的第一电离能：O＞N＞CD．元素的电负性：F＞N＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
    （1）Fe3+在基态时，价电子排布式为3d5．
    （2）KNO3中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO32-．
    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示．结构中S原子的杂化方式是sp3；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴2mol•L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为[[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）X 射线衍射测定等发现，I3AsF 6 中存在I3+ 离子．I3+离子的几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp3．
    （6）K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．

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