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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4↓
    C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应生成二氧化碳、硫酸钠和水；
    B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；
    C、Fe3O4与稀硝酸反应，亚铁离子被稀硝酸氧化，反应生成铁离子、一氧化氮和水；
    D、选项中离子方程式原子不守恒．
    解答： 解：A、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；
    B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：：Ba2+2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B错误；
    C、Fe3O4与稀硝酸反应，亚铁离子被稀硝酸氧化，反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
    D、选项中离子方程式原子不守恒，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，物质性质和反应实质的分析理解是解题关键，注意氧化还原反应的分析应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．请回答有关问题．
    （1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是
     
    ；
    （2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取
     
    g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：
     
    ；
    将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．请回答有关问题．
    （3）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ；
    （4）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ；
    （5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ；
    （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度
     
    （填“偏小”或“偏大”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池和电解池的叙述中不正确的是（　　）
    A、原电池中失去电子的电极为正极
    B、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应
    C、原电池是将氧化还原反应产生的化学能转化为电能的一种装置
    D、电解的过程就是将电能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    下列说法正确的是（　　）
    A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
    C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
    D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中的SO42-移向正极，一段时间后正极附近的SO42-浓度增大
    B、铜片是正极，锌片是负极
    C、正极吸收H2
    D、正极吸收O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（　　）
    A、充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6
    B、放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    C、充电时，电池的负极与电源的负极相连
    D、放电时，Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（　　）
    A、石墨电极上产生氢气
    B、铜电极发生的电极反应为：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O
    C、铜电极接直流电源的正极
    D、当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A、原电池是由电能转化为化学能的装置
    B、原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应
    C、原电池中阳离子向负极移动
    D、原电池外电路中电流由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极
    表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     
    ．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiH      
    Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
     
    ．
    ②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

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