[题目]室温下.将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中.溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示.已知:pOH＝-lg c(OH-).下列说法正确的是A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D. M点和N点所示溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

【答案】D

【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性． A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）>c（Cl-），A错误； B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）>c（OH-），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）<c（Cl-），B错误； C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确；答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II. 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV. TiO2·xH 2O高温分解得到TiO2。

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是________。II中所采取的操作名称是_______。

②III中反应的化学方程式是____________________________________________。

③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________（填仪器编号）中加热。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是________________。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为______________。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准__（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12 与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________________。

(2)浓硫酸的作用是___________________与吸水剂。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)

A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

(3)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。