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(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成.经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡.则A为
 
、B为
 
.将B和C的溶液混合反应的离子方程式为:
 

(Ⅱ)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:

从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有
 
,它的组成可能是
 
 
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计,几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:(Ⅰ)先根据离子共存判断离子之间的组合:Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠,然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成,从而明确A、B、C的名称,书写B和C的溶液混合反应的化学方程式;
(Ⅱ)固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液,则能排除CuSO4,因为CuSO4溶于水显蓝色;难溶物溶于稀盐酸,说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不会同时存在.
解答: 解:(Ⅰ)A、B、C为三种无色可溶盐,则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2,另一种物质则为Na2CO3
A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,则A为AgNO3;B与盐酸产生气泡,所以B为Na2CO3,C不与盐酸反应,则C为BaCl2,将B和C的溶液混合反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,即Ba2++CO32-=BaCO3↓.
故答案为:AgNO3;Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓.
(Ⅱ)固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成,取样品加水,出现白色沉淀,该白色沉淀能够溶于稀盐酸,则该固体粉末中一定含有CaCO3,且硫酸钠与氯化钡不会同时存在;得到无色溶液,该固体粉末中一定不含有CuSO4,因为CuSO4溶于水显蓝色,
根据分析可知,溶液中一定不存在CuSO4,该固体粉末含有的三种物质可能为:CaCO3、Na2SO4、KNO3 或CaCO3、BaCl2、KNO3
故答案为:CuSO4;CaCO3、Na2SO4、KNO3;CaCO3、BaCl2、KNO3
点评:本题考查了未知物检验、常见有机物的推断,题目难度中等,注意掌握常见未知物检验的性质及检验方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生.但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,则该盐可能是(  )
A、Fe2(SO43
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2克无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验.试回答:
(1)试管乙中观察到的现象是
 

(2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积的
 
,本实验反应开始时用小火加热的原因是
 
;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是
 

(4)该实验中长导管的作用是
 
,其不宜伸入试管乙的溶液中,原因是
 

(5)试管乙中饱和Na2CO3的作用是
 

(6)写出试管甲中发生反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成.取该溶液进行如下实验:
A.取适量试液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;
B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;
C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出.
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是
 
;一定存在离子是
 

(2)气体甲为
 
白色沉淀甲为
 
气体乙为
 
本小题均填化学式)
(3)判断沉淀乙成分的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素.回答下列问题:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为
 
;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为
 
 

(2)14g乙的单质分子中π键的个数为
 

(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测丁元素的电离能突增应出现在第
 
电离能.
(4)戊的基态原子有
 
种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图,该晶体中阳离子的配位数为
 
.距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
 
.已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=
 
cm. (用含ρ、NA的计算式表示)
(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为
 

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下列各组离子中电子层结构相同的是(  )
A、S2-、Cl-、K+
B、Na+、Cl-、Mg2+
C、Cl-、Mg2+、Al3+
D、Li+、O2-、F-

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下列元素的第一电离能依次减小的是(  )
A、H、Li、Na、K
B、I、Br、Cl、F
C、Na、Mg、Al、Si
D、Si、Al、Mg、Na

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经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.下列判断正确的是(  )
A、AlCl3为离子化合物
B、P 与Cl可形成共价键
C、SiCl4为共价化合物
D、K与Mg 形成共价键

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甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性,设计了如下实验

(1)A中浓H2SO4的作用是
 

(2)通入Cl2一段时间后,观察到B中布条
 
(填“褪色”或“不褪色”),C中布条
 
(填“褪色”或“不褪色”).说明干燥的Cl2
 
(填“有”或“无”)漂白性.
(3)甲同学查阅教材,得出结论:
 
有漂白性;乙同学认为甲的说法不严密.
请你分析乙同学认为不严密的原因
 
.为了使该实验更加严密,请设计出你的实验方案
 

(4)从实验安全、环境保护的角度,你认为该实验还缺少
 
装置.

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