【题目】某同学在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如下实验。
(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其原因是______。
(3)实验Ⅲ中,加热后产生大量气体,A试管中溶液的红色褪去,C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有______。
【答案】Fe+2H+=== Fe2++H2↑ 铁表面生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行 SO2+2OH—=== SO3+H2O +1价的氢元素 反应物的浓度、温度
【解析】
(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
(2)浓硫酸具有强氧化性,发生钝化;
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气,和浓硫酸共热反应生成二氧化硫,二氧化硫使品红溶液的红色褪去,二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,未检测到可燃性气体,说明反应中没有氢气生成;
(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上,稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素上;
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。
(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)浓硫酸具有强氧化性,生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面,发生钝化,
故答案为:钝化;
(3)实验Ⅲ中,铁与稀硫酸反应生成氢气,和浓硫酸共热反应生成二氧化硫,实验中未检测到可燃性气体,说明反应中没有氢气生成,二氧化硫具有漂白性,使品红溶液的红色褪去,二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO32—+H2O,故答案为:SO2+2OH—=SO32—+H2O;
(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上,稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢(H+)元素上,故答案为:+6价S元素,+1价H元素(H+);
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等,故答案为:浓度、温度、反应物的量等。
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【题目】用下列实验装置进行相应的化学实验,能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出)
A. 装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
B. 用装置乙进行喷泉实验
C. 用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
D. 用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处)。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
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【题目】1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将其与浓盐酸混合加热,产生黄绿色气体,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)反应中氧化剂是______(填化学式),锰元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(2)若消耗了1 mol MnO2,则生成标准状况下Cl2的体积是______L,转移电子的物质的量是______mol。
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【题目】将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量刺激性气味的气体,放出大量的热。(如下图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的______性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,______(填“能”或 “不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是______。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:
C+2H2SO4(浓) ______。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。
(2)滴定过程中,在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________;若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图(上面数字:22,下面数字:23)。,则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
(4)用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时,判定滴定终点的现象是:直到加入最后一滴盐酸,_____________________________为止。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 31.30 | 29.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)
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【题目】有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( )
A. 溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B. 溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C. 溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D. 溶液①③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E2+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:
(1)A元素位于周期表_____区,CD3-的空可构型为_____,中心C原子的杂化方式为______。
(2)第一电离能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B. 氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D单质
C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
(4)黄血盐是一种配合物,其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O,黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物,该反应的化学方程式为_________________。
(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是______________。
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【题目】常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
(制备产品)
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是__。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是____。
(测定浓度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为___。
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