. 已知A.E.I.L是常见的非金属单质.其中A为淡黄色固体,Z是常见的金属单质.B的相对分子质量比A大32.C的相对分子质量比B大16.Y是一种常见的液体.J是磁性氧化铁. D.H.K均是重要的化工产品,X分子的球棍模型如下左图.组成X的两种元素的相对原子质量相差18.下列框图中部分反应条件已略去. 试回答下列问题: (1)下列有关X的说法正确的是 . A.该物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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. 已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁， D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如下左图，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：

(1)下列有关X的说法正确的是 .

A.该物质的分子式为S₄N₄

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

(2)E的电子式为，D的分子式，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是。（填序号）

(3)写出反应②的化学方程式：。

(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为。

（1）A （2） H₂SO₄ （3）4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

（4）3Fe₃O₄ + 28H⁺ + NO₃^－ = 9Fe³⁺ + NO + 14H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是

．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为

，D的分子式

H₂SO₄

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

④

．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
请填写下列空白：

（1）a的结构示意图：

J分子的极性

极性分子

，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为

个．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M

H⁺+ClO^-═HClO

，F+G→A+B+C

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式

NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式

；
（5）反应③用于工业生产时应在

合成塔

中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
所使用的一种特殊材料的名称为

离子交换膜

，在该工业生产中它还具有的作用是

只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应

．
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=

．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌

0.325

克．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B

Cl₂

，J

．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M

H⁺+ClO^-═HClO

，F+G→A+B+C

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂+H₂+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂+H₂+2OH^-

；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式

；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L

的电子式

；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=

．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18，下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）E的结构式为

，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是

．（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式：

（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）：n（F）

（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为

．
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化

（填“增大”、“不变”、“变小”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

（2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式__________；

（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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