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    13．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A．常温下都不能用铝制容器贮存
    B．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变黑
    C．常温下都能与铜较快反应
    D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

    分析 A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；
    B．浓硫酸具有脱水性；
    C．浓硫酸与Cu反应需要加热；
    D．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性．

    解答 解：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；
    B．浓硫酸具有脱水性，则滴在紫色石蕊试纸上，试纸最终变黑，而浓硝酸滴在紫色石蕊试纸上变红，故B错误；
    C．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故C错误；
    D．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
    B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
    C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D．平衡时NO2的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
    B．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
    C．药皂中含有的苯酚具有强氧化性，能杀菌消毒
    D．胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于纺织工业，作纤维处理剂能增加棉花、尼龙等纤维的防锁和防皱性，是耐久性压烫整理剂．
    （1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
    （2）在1L恒容密闭容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2发生反应：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它条件相同，在不同催化剂（I、II）作用下反应相同时间后，体系中OHC-CHO体积分数随反应温度的变化如图1所示．

    ①则b点v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，满足v正=v逆的点有d．
    ②850℃时，HOCH2CH2OH的转化率为30%，该温度下，该反应的化学平衡常数K=0.44．
    （3）电解乙二醛制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．阳极液中盐酸的作用除了产生氯气外，还有增强溶液导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（　　）
    A．将△H＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
    B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
    C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
    D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应．
    査阅资料知：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
    ③酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    （1）探究Na2O2和NO2的反应
    ①提出假设
    假设Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反应生成一种盐和一种气体单质．
    假设Ⅱ．过氧化钠氧化NO2，反应只生成一种盐．
    ②设计实验
    甲同学设计实验如图1：
    试管B中收集满气体后，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子轻轻振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．乙同学认为该装置不能达到实验目的，理由是NO2气体中混有水蒸气，它能与过氧化钠反应产生氧气，使带火里的木条复燃．
    乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条为复燃．

    ③实验结论
    假设Ⅱ正确，NO2和Na2O2反应的化学方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
    （2）丙同学用图2所示装置探究Na2O2和NO的反应
    ①按照气流方向，装置的连接顺序为A、D、B、C、E（填字母）．
    ②装置D中盛放的药品是c（填序号）．
    a．浓硫酸      b．饱和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
    ③反应开始前通入N2的作用是；反应结束后再通入N2的目的是排尽装置中的空气；排尽装置中的氮氧化物．
    ④装置E中试管内发生反应的离子方程式为NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    ⑤．设计实验，证明装置C中有NaNO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
    C．氨气极易溶于水D．甲醇的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液
    B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．轮船的船体外侧镶嵌一定量的锌块，可以减缓轮船被腐蚀的速度，称之为牺牲阳极的阴极保护法
    B．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
    C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
    D．夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮

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