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    硫酸
    分子式：H2SO4
    相对分子质量：98
    密度：1.84g/mL
    H2SO4的质量分数：98%
     

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。

    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）

    ①玻璃棒； ②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗

    （4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。

    ①定容时俯视观察

    ②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    ③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

    ④容量瓶使用时未干燥

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol-1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量（g/100 mL）。

    Ⅰ.实验步骤：（1）用_____________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_____________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

    ①容器内压强不随时间而变化

    ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

    ③气体的密度不随时间而变化

    ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

    B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

    C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

    D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

    A．只有硫酸铜作氧化剂

    B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

    D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由K2SO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2·12H2O组成的混合溶液，测得c（H＋）＝0.1 mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4 mol·L－1，c（SO42－）＝0.8 mol·L－1，则c（K＋）为（ ）

    A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol· L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。

    （3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆 （填“ > ”“=”或“<”）。

    （4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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