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10.标准状况下,将2.24LCO2气体通入150mL1.00mol•L-1 NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3-的水解)(  )
A.1:1B.1:2C.2:1D.1:3

分析 n(NaOH)=0.15 L×1.00 mol/L=0.15 mol,标准状况下2.24LCO2气体的物质的量是n(CO2)=0.1mol,根据C、Na元素守恒,设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=y,列关系式:x+y=0.1mol,2x+y=0.15mol解出.

解答 解:n(NaOH)=0.15 L×1.00 mol/L=0.15 mol,
标准状况下2.24LCO2气体的物质的量是n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,
设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=y,
则有:x+y=0.1mol(Na守恒),2x+y=0.15mol(C守恒),
x=0.5mol,y=0.5mol,
充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为1:1,
故选A.

点评 本题考查混合物的计算,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,题目难度不大,注意从质量守恒的角度分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.完成下列填空:
(1)中含有的官能团为羟基,醛基.

(2)中含有的官能团名称是羰基(酮基),碳碳双键,酯基.
(3)中的含氧官能团是醚键,羧基.

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1.近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上.已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质.目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法.根据下列示意图回答有关问题:

(1)汽车发动机工作时会引发(Ⅰ)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1,其能量变化示意图如下:
[(N2?(  )$\stackrel{946kJ.mol-1}{→}$2Ng(  )O2g(  )$\stackrel{498kJ.mol-1}{→}$?2Og(?)]-$\stackrel{-akg.mol-1}{→}$2NO(g),则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1
(2)空燃比过小易产生CO,有人提出可以设计反应2CO(g)═2C(s)+O2(g)来消除CO的污染.判断该设想是否可行,并说出理由:不合理,该反应焓增、熵减,任何条件下都不能自发进行或该反应△H>0,△S<0,则△G>0.
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g)△H<0.若该反应在恒压的密闭容器中进行,则下列有关说法正确的是C
A.其他条件不变,增大催化剂与反应物的接触面积,能提高反应速率,使平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
C.在恒温条件下,混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,增大NO的浓度,反应物的转化率都增大
(4)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示.以下说法正确的是D.
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
(5)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图甲,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①用上述电池做电源,用图乙装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极),该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,电解初始在电极C2(填“C1”或“C2”)的周围先出现红色.
②当有8g甲醇完全反应,在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(  )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同
C.b的溶解度都随温度升高而增大
D.b都属于易溶物质

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5.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-;   (2)Ba(OH)2Ba(OH)2=Ba2++2OH-;(3)NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-;   (4)K2CO3K2CO3=2K++CO32-

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19.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是(  )
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