【题目】在25℃时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,平衡常数为1600
C.其他条件不变时,增大压强可使平衡常数增大
D.改变温度可以改变该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】解:X、Y的浓度减小,为反应物,Z的浓度增大,为生成物,浓度变化量之比(0.1﹣0.05):(0.2﹣0.05):(0.1﹣0)=1:3:2,则反应为X+3Y2Z,
A.反应达到平衡时,X的转化率为 ×100%=50%,故A正确;
B.X+3Y2Z,K= =1600,故B正确;
C.K只与温度有关,则增大压强时平衡常数不变,故C错误;
D.K只与温度有关,改变温度可以改变该反应的平衡常数,故D正确;
故选C.
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O>,其过程如图:
(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 .
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的吸收.
a.浓H2SO4 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加人的物质名称是 .
(4)过程④的实验操作是
(5)过程⑥中,将溶液Z加热到7080℃,目的是 .
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验.①用分析天平称取 样品2.700g;②将样品溶于足量盐酸后,加人足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得 固体质量为3.495g.若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4],则该聚铁中铁元素的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外,还用作工业原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式: .
(2)Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1:
已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒:2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 .
①通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液,原因是 .
②反应釜2中发生反应的离子方程式为 .
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 .
(3)Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2 , 此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 .
②步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因 .
③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2 , 生成盐和能参与大气循环的物质,除去0.1molCO(NH2)2时消耗NaCIOg.
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【题目】一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能够改变反应速率
B. 达到6s时,反应停止,不再进行
C. 在8s时,反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成Cl2的平均反应速率,0~2s内平均速率比2~4s大
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【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分,表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一种元素在自然界中形成的物质种类最多,该元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性,面出该元素的原子结构示意图______________;高温条件下,该元素的单质与铁红能发生反应,此反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的能量变化可用图__________________表示。(填“甲“或“乙”)
(5)知W+X→Y+Z,且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子,写出并配平上述反应式___________________________。
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【题目】许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:
(1)从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。
已知反应2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:
则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示),该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为Fe-3e-===Fe3+
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
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