Question

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______ 气体，再从_____管中通入________气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________

Answer 1

【答案】 C 饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的NH3 过滤 a NH3 b CO2 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率

【解析】试题分析：（1）a、碳酸氢钠易溶于水，错误；b、碳酸氢钠受热易分解，与其溶液中首先析出晶体无关，错误；c、碳酸氢钠的溶解度比氯化铵或碳酸钠小，所以在溶液中先析出碳酸氢钠，正确。所以选c。（2）①（Ⅰ）利用盐酸制取二氧化碳时，因为盐酸有挥发性，所以二氧化碳中含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体。（Ⅱ）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以用稀硫酸吸收未反应的NH3（Ⅲ）分离出碳酸氢钠晶体的操作是分离固体和液体，常采用过滤的方法。②（Ⅰ）制取碳酸氢钠时要先得到含氨的饱和氯化钠，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，所以a端通入，从而保证了从b端通入二氧化碳时能完全被吸收。（Ⅱ）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积增大，提高了二氧化碳的吸收率。