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    下列离子方程式书写正确的是

    A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH- + H+ = H2O

    B．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al（OH）3↓ + 3BaSO4↓

    C．钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

    D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、Cu（OH）2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，错误；B、在Ba（OH）2过量的前提下，铝元素不能以Al（OH）3形式存在，错误；C、不符合电荷守恒定律，错误；D、符合离子方程式的书写原则，正确，答案选D。

    考点：考查离子方程式的书写原则

     

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    A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

     

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    A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

     

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    下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。

    请回答下列问题：

    （1）气体B具有 （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的 。

    （2） 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为 （填序号）。

    a．酸性高锰酸钾溶液　　 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．稀硫酸

    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为 。

    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为 。

    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省原名校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

    A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO32-

    C．CO32-、OH－、Cl－ D．K＋、H＋、Cl－

     

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    安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是

    A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

     

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    A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

     

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    微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是

    A．Si B．Na+ C．Al D．SO2

     

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    下列说法正确的是

    A．SiO2溶于水显酸性

    B．CO2通入水玻璃可得硅酸

    C．玛瑙的主要成分是硅酸盐

    D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高

     

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