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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(  ) 
A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B、X可能为氢元素
C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D、X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期.
A.若Y为O、W为S,符合题意;
B.H元素处于第一周期,而X处于第二周期;
C.若为非金属性,非金属性越强氢化物越稳定;
D.X、Z同主族,Y、W同主族,根据奇偶性可知,四元素最外层电子数之和为偶数.
解答: 解:由X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期.
A.若Y为O、W为S,则S元素原子序数为氧元素原子序数的2倍,故A正确;
B.H元素处于第一周期,而X处于第二周期,则X不能看为氢元素,故B错误;
C.若为非金属性,非金属性Y>W,则W的气态氢化物的稳定性比Y的弱,故C错误;
D.X、Z同主族,Y、W同主族,根据奇偶性可知,四元素最外层电子数之和为偶数,不可能为25,故D错误,
故选A.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,注意元素的不确定性,D选项注意根据奇偶性判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种碱溶液,当恰好中和时,滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3,则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是(  )
A、V3>V2>V1
B、V3=V2=V1
C、V1=V2>V3
D、V3>V2=V1

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于乙醇的说法正确的是(  )
A、可用来萃取碘水中的碘
B、可以发生酯化反应
C、是食醋的主要成分
D、不能发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+5
②ⅦA族元素的最高正价是同周期中元素中最大的
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④ⅢB族元素种类最多
⑤M层电子数等于内层电子数之和的
1
5
的原子一定是ⅡA族元素
⑥由离子X+推测,X可能为过渡元素.
A、①②④B、①④⑤
C、②④⑥D、③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

浓度为2mol/L的HBr溶液1L,欲使其浓度变为4mol/L,以下列出的方法中,可行的(  )
A、通入标况下的HBr气体44.8L
B、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
C、蒸发掉0.5L水
D、加入10mol/L氢溴酸0.6L,再将溶液稀释至2L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各离子浓度的大小比较,正确的是(  )
A、同浓度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl ④NH3?H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④
B、常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-
C、0.2mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
D、0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中互为同分异构体的一组是(  )
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、CH3COOH和HO-CH2-CHO
C、红磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

当反应条件(如温度,浓度,物质的量的多少)改变时,下列不会引起生成改变的是(  )
A、钠和氧气
B、锌和硫酸
C、氢气和氯气
D、偏铝酸钠溶液和二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)2mol O3与3mol O2的质量之比
 
,分子数之比
 
,同温同压下体积之比
 
,同温同压下的密度之比
 

(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L O3
 
L Cl2的消毒能力相当.
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2,则A的化学式为
 

(4)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
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问该“84消毒液”的物质的量浓度为
 
mol?L-1

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