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    （10分）
    某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 
    （1）实验化学反应原理：                           。
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
    （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性
    ②取3块铝条（足量）加入到试管中。
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
    ④测量试管中溶液的温度。
    ⑤收集反应产生的氢气。
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
    OE：       ；EF：       ；FG：        。
    写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因。
    速率大小比较：       。原因：________  
    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
    的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
    你认为可行的是（填编号）                 。

    （10分）
    （1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分，化学式有错者得0分，未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分）
    （5）②5mL； 35mL；10mL。（各1分，共3分；顺序错者不给分）
    速率大小比较：EF>FG>OE。（1分）
    原因：该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，一段时间后，随着反应物的浓度的减小，反应速率减小。（2分）
    ③A、B （2分，有错选不给分，漏选一个扣1分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性
    安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
    安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
    ．
    （2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
    2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
    ．
    （3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）．若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是
    50%或0.5
    50%或0.5
    ．
    （4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积
    ＞
    ＞
     （填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？
    能
    能
    （填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素．做如下实验，请填写下列空白：
    （1）实验用品：具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞；稀盐酸（4mol/L）、铝片、铝粒、铝粉、水
    （2）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
    （3）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性．
    ②在试管中加入2mL稀盐酸．测量试管中溶液的温度．
    ③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出，实验中最好选取
    铝粒
    铝粒
    （填铝片、铝粒、铝粉），具体的操作方法是
    先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
    先加铝粒，然后先扭开导气管活塞，再将稀盐酸从球形漏斗中加入至浸没铝粒为止，关闭活塞待用．
    ．
    ④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间．
    （4）数据处理及问题讨论
    ①观察温度计读数的变化可知该反应是
    放热反应
    放热反应
    （填吸热反应或放热反应），由
    化学能
    化学能
    能转化
    热能
    热能
    能．
    ②实验结束后，小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图．
    ③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是
    FG
    FG
    段，表示化学反应速率最快的是
    EF
    EF
    段．影响EF段速率变化主要因素是
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    ；影响FG段速率变化主要因素是
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
    ．

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：实验题

    某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
    请填写下列空白：
    （1）实验化学反应原理：______________________ 。
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。
    （3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法
    ①按如上图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：__________________ 。
    ②取3块铝条（足量）加入到试管中。
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
    ④测量试管中溶液的温度。
    ⑤收集反应产生的氢气。
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
    OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG 表示），并解释原因速率大小比较：_______________ 。原因：________
    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：
    A．蒸馏水
    B．NaCl溶液
    C．Na2CO3溶液
    D．CuSO4溶液
    E．NaNO3溶液
    你认为可行的是________________________（填编号） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白： 

    （1）实验化学反应原理：                            。

    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。

    （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法

    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性

    ②取3块铝条（足量）加入到试管中。

    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

    ④测量试管中溶液的温度。      ⑤收集反应产生的氢气。

    （5）数据处理及问题讨论

    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间

    作了如下的图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

    OE：        ；EF：        ；FG：         。

    写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG

    表示），并解释原因。

    速率大小比较：        。原因：________  

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气

    的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

    A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液   E. NaNO3溶液 

       你认为可行的是（填编号）                  。

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