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    15．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
    B．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    C．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
    D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

    分析 A．Al2O3能与强碱溶液反应；
    B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；
    C．Mg、Al属于活泼金属要用电解法冶炼；
    D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气．

    解答 解：A．Al2O3属于两性氧化物能与强碱溶液反应生成盐和水，MgO属于碱性氧化物与碱不反应，故A错误；
    B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成碱，Mg与热水反应生成氢氧化镁，故B错误；
    C．Mg、Al属于活泼金属要用电解法冶炼，分别电解熔融的氯化镁和氧化铝，故C正确；
    D．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以Na2O和Na2O2与CO2反应产物不完全相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．乙酸的结构示意图：C2H4O2
    C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
    D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，HNO3的还原产物为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，回答下列问题：
    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所对应的化学反应方程式为：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
    （2）已知在一定温度下，
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常数K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常数K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常数K3．
    则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图1所示：

    对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，则Kp不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①该温度下催化剂活性最大②该压强比下，反应物转化率已经接近98%．
    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如图2所示，请写出负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
    B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

    试回答下列问题：
    （1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：消去反应；化合物Ⅰ的含氧官能团名称为羟基、醛基；
    （2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应化学方程式：；
    （3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
    ①是苯的对位取代物；   ②能与NaHCO3反应放出气体；    ③能发生银镜反应．
    请写出化合物X的结构简式、
    （4）下列说法正确的是AC；
    A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应
    C.1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗 9.5molO2    D.1mol化合物Ⅲ最多能与4molH2反应
    （5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH/乙醇溶液中反应的化学方程式为或

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
    B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
    C．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
    D．原子半径：A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度，KW增大，pH不变
    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，KW不变
    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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