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    配制250 mL　0.10 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是

    A．

    用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

    B．

    定容时，仰视容量瓶上的刻度线

    C．

    用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2－3次，洗液倒入烧杯中

    D．

    定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

    答案：C
    解析：

    导致偏大的原因从两方面分析：其一溶质多了，其二是溶剂少了．C项会导致溶质增多．


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    下面是用碳酸钠固体配制250 mL　0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：

    (1)所需碳酸钠的质量为________．

    (2)把称量好的药品放在小烧杯中，用蒸馏水进行溶解，用玻璃棒不断搅拌的目的是________．

    (3)将上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将________(填偏高、偏低、无影响)

    (4)加水至距刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切．若加水超过刻度线，应如何处理________

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    Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．

    (1)现需配制250 mL　0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要________．

    (2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g

    (3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL．有关的离子方程式为：

    ①Cr2O72－＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O

    ②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一高中2011－2012学年高一下学期期末考试化学试题 题型：058

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

    　　实验一　配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

    取冰醋酸配制250 mL　0.2000 mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________．

    　　实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    将0.2000 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________．

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________．(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：021

    配制250 mL　0.1000 mol·L－1　HCl溶液时，下列操作会使配得的溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是(　　)．

    A．

    移液后未洗涤烧杯

    B．

    在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

    C．

    在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

    D．

    定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：河北省唐山一中2012届高三上学期第一次调研考试化学试题 题型：013

    下列实验数据记录或实验方法正确的是

    [　　]

    A．

    用天平称取4.0 g　NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 mol/L的NaOH溶液100 mL

    B．

    用25 mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液15 mL

    C．

    用pH试纸测得新制氯水的pH为4

    D．

    用250 mL容量瓶配制250 mL　0.2 mol/L的NaOH溶液

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