练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验
    编号    		 HA物质的量浓度（mol?L-1） KOH物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 混合溶液pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH＞7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：
    KA
    KA
    或
    KA和KOH
    KA和KOH
    或
    KA和HA
    KA和HA
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），则以上结果
    错误
    错误
     （选填“正确”或“错误”）
    （3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（K+）-c（A-）=
    105-109
    105-109
    mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
    109
    109
    mol?L-1．
    分析：（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；
    （2）从溶液电中性的角度分析；
    （3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸．
    （4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
    KW
    c(H+)
    ．依据溶液中电荷守恒、物料守恒计算得到．
    解答：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA；
    故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA；
    （2）溶液中存在电荷守恒，c（K+）+c（H+ ）=c（OH-）+c（A-），c（OH-）＞c（H+ ）则c（A-）＜c（K+），所以c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ）是错误的；
    故答案为：错误；
    （3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
    c（K+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
    Kw
    c(H+)
    =
    10-14
    10-9
    =10-5 mol/L，故答案为：10-5．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，溶液中电荷守恒的应用，离子浓度大小比较的方法，注意电解质强弱的分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
    10-9
    10-9
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		 HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 混合后溶
    液的pH
    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.12 0.1 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
    C
    C
    ．
    A．前者大  B．后者大
    C．两者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=
    10-4-10-10
    10-4-10-10
    mol?L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HX物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 NaOH物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 C1 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 C2 C2 pH=10
    请回答：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a
    =
    =
    7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
    （2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X-）与c（Na+）的大小关系是
    C
    C
    ．
    A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HX是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    1×10-4
    1×10-4
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）
    实验编号 c（HA）/mol?L-l c（NaOH）/mol?L-1 反应后溶液pH
    甲 0.1 0.1 pH=9
    乙 c1 0.2 pH=7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案