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    已知在25℃时，几种物质的0.1mol/L溶液的电离度如下表：

    将足量的锌粒分别放入等体积pH=1的 ①溶液 ②盐酸 ③醋酸溶液④溶液中，放出H2的量关系正确的是

    [　　]

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
    物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
    pH 3.4 2.3 5.6

    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    同时增大的是
    AB
    AB
    ．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
    +13.8kJ/mol
    +13.8kJ/mol
    ．该反应25℃时的平衡常数K=
    1.6×10-5
    1.6×10-5
    ．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ．
    Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．
    （1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是
    负极
    负极
    ．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是
    溶液先由紫色变蓝很快褪色
    溶液先由紫色变蓝很快褪色
    ，用离子方程式和简要文字说明理由
    ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
    ClO-+H2O?HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液由紫色变蓝，氯酸根离子具有强氧化性，所以随后溶液颜色褪去．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有关说法错误的是（　　）
    A、三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB、饱和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/LC、将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D、将浓度均为1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

     

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    8.0×10-16

    2.2×10-22

    4.0×10-38

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥6.4

    ≥3.2

     

    (1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有                   (写两种)：

    (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                            ；

    试剂X的化学式为                     。

    (3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为          ；

    用pH试纸测该溶液pH值的方法是                             

    (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：                    。

    (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

     

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