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电解饱和食盐水可生产氯气,氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
(1)电解饱和食盐水发生的反应为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,氯气可以和氢氧化钙发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g,反应的氯化钠物质的量=
117g
58.5g/mol
=2mol,依据化学方程式计算得到:氯气物质的量为1mol,标准状况下氯气体积为22.4L;
答:理论上最多可得到氯气的体积是22.4L;
(2)若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol,则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g;
答:理论上可得到次氯酸钙143克.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)海水中含有大量的氯化钠.请写出氯原子的原子结构示意图

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
(填物理变化、化学变化);
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”.电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:试写出④的化学反应方程式
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水占地球总蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
(填物理变化、化学变化).
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

(3)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂,工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学方程式)
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(4)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(该反应是一个放热反应),据此回答下列问题:
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,若在标准状况下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是
2mol
2mol

②D装置的作用是
吸收尾气,防止污染大气
吸收尾气,防止污染大气

③此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应:温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将装置C放在冰水中降温
将装置C放在冰水中降温

④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂,在空气中漂白粉漂白原理是(用化学反应方程式表示):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
.为增强漂白粉的漂白能力,可加入少量的物质是
B
B

A.食盐B.食醋D.烧碱D.纯碱.

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解饱和食盐水可生产氯气,氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省宁波市余姚中学高一(上)期中化学试卷(文科)(解析版) 题型:解答题

电解饱和食盐水可生产氯气,氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)
(3)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

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