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    下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是(　　)

    A．1s22s12p2                    B．1s22s22p33s1

    C．1s22s22p63s14s1               D．1s22s22p63s23p64s1


    D　[A、B、C选项都违背了能量最低原则，D项正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(　　)

    (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)

    (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)

    (4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(　　)

    (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)

    (6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、______、______、________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

    (3)称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

    (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

    (7)摇匀、装瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是(　　)

    A．氯化钾                        B．硝酸钠

    C．氯化钠                        D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按能量由低到高的顺序排列正确的一组是(　　)

    A．1s、2p、3d、4s                 B．1s、2s、3s、2p

    C．2s、2p、3s、3p                 D．4p、3d、4s、3p

                                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生成过程中添加了铬等元素。已知铬的原子序数为24，则它的价电子排布式为(　　)

    A．3d44s2       B．3d104s1       C．3d54s1       D．3d64s0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素原子序数为33，则

    (1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

    (2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

    (3)它的价电子排布式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　)

    A．分子内共价键                B．分子间的作用力

    C．共价键键能                  D．分子内共价键的键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

    方法一

    (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

    (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

    实验现象：________________________________________________________。

    实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。

    (3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)_____________________________ _____________________________________。

    直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是______________________________________。

    方法二

    (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    方法三

    (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_________________________________________________________。

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