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    下列有关说法正确的是

    A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
    B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0
    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

    AC

    解析试题分析：A、镀铜铜做阳极失去电子，铜离子在负极析出，正确；B、醋酸为弱酸，pH相同弱酸浓度大，消耗氢氧化钠多，错误；C、该反应△S＜0，能自发进行只有△H＜0，正确；D、利用碳酸根离子浓度高转化为溶度积大的BaCO3，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，错误。
    考点：考查化学反应原理综合有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
    B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
    D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

    A．在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B．(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
    C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1
    D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（  ）
    A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内
    的物质进行分析，得到如下数据：

    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
     
    下列说法中正确的是（  ）
    A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1
    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
    C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生
    反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（  ）

    温度
    		平衡浓度(mol·L－1)
     
    		c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
     
    A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（  ）

     
         		事实
         		结论
     
    A
         		其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
         		当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
     
    B
         		工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
         		增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
     
    C
         		在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半
         		正反应速率加快，逆反应速率减慢
     
    D
         		A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
         		当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

    A．Na2CO3固体 B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 
    C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液 

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