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    15．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）
    A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    B．常温下不与碱反应
    C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
    D．工业上可以用电解法冶炼铝

    分析 A．金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜；
    B．金属铝化学性质活泼，可以和酸反应，可以与强碱反应；
    C．根据Al元素在地壳中的含量来分析；
    D．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝．

    解答 解：A．金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故A正确；
    B．金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，能与氢氧化钠等强碱反应，故B错误；
    C．Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故C正确；
    D．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
    （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
    （不考虑溶解于水）关系如图所示．
    ①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．写出A、B、C的结构简式：A，B，C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：
    2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气．
    （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族．据此回答下列问题
    （1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式．实验室制取该种物质的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式H-O-O-H，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象产生白色沉淀和气泡，该过程的化学反应方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10□反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．FeO42- 只做氧化剂
    B．O2是还原产物
    C．□处对应的物质是H2O
    D．若10 mol  H+参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．正确的步骤顺序是（　　）
    A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤

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