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    【题目】一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）

    A. 电流由电极A经外电路流向电极B

    B. 电池工作时，OH－向电极B移动

    C. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

    D. 电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

    【答案】D

    【解析】A、由图可知，NH3被氧化为N2，发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极（B）流向负极（A），故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温度和压强，否则没有意义，故C错误；D、碱性条件下，A电极发生NH3转化为N2，故电极反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂，硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。

    （1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

    （2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

    （3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

    （4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。

    ①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

    ②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

    ③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子

    B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

    C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

    D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是

    A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

    B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)

    C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)

    D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述，不正确的是( )

    A. 新制的氯水中，溶质既有分子又有离子

    B. 新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性

    C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

    D. 氯水放置数天后酸性将增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是

    A.铁红—Fe2O3B.重水—H2O2：C.纯碱—NaOHD.可燃冰—CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

    A. 溶液中滴入溶液至过量

    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

    C. 澄清石灰水中通入至过量

    D. 溶液中加入适量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

    （1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

    由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c（NO2）/ mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    C（N2）/ mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

    ③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。

    （3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

    ①写出该电池的负极反应式____________________________；

    ②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用系统命名法命名下列有机物

    ①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________

    ②______________________________________________________

    （2）写出下列物质的结构简式

    ①对二甲苯________________________________________

    ②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________

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