对于反应2SO2+O22SO3.下列判断正确的是 A．2体积SO2和足量O2反应.必定生成2体积SO3 B．其他条件不变.增大压强.平衡必定向右移动 C．平衡时.SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍 D．平衡时.SO2浓度必定等于O2浓度的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的2倍

解析：选BC。SO₂转化为SO₃是可逆反应，不可能完全转化为SO₃；其他条件不变时，增大压强，平衡向右移动；SO₂消耗速率代表正反应速率，O₂的生成速率代表逆反应速率，平衡时为2倍关系；SO₂平衡浓度不一定等于O₂浓度的2倍，因为起始浓度不一定是2倍关系。

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下列离子方程式正确的是(　　)。

A．铁粉加入三氯化铁溶液中 Fe +Fe³⁺ = 2Fe²⁺

B．Cl₂与水的反应Cl₂ + H₂O === 2H⁺ + Cl^－+ ClO^－↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag⁺ === Cu²⁺ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃ + 2CH₃COOH === Ca²⁺+ 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H₂O₂溶液均取5 mL，可选择的实验装置是(　　)

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从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H^＋(溶液)＋In^－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)

A．盐酸　　　　　　　　 B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液 D．过氧化钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol^－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

A．升温增压 B．降温减压

C．升温减压 D．降温增压

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D．标准状况下，2．24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

回答下列问题：

（1）操作1的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是。

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。

（4）SnSO₄还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr₂O可被还原为Cr），共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）