[题目]茫茫黑夜中.航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效.稳定.我国科技工作者研制出以铝合金.Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①④

【答案】A

【解析】

电池电极只称为正、负极，故①错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。④铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。

练习册系列答案

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【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:

已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。

回答下列问题:

（1）A的结构简式为______________________________。

（2）B的化学名称为_________________________。

（3）A与B生成C的化学方程式为_____________________________。

（4）由E生成G的反应类型为______________________。

（5）G的分子式为______________________。

（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。

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【题目】Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：

t(s)	0	500	1 000
c(H2)( mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)( mol·L-1)	2.50

（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。

（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。

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【题目】在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有

A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 8 种

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【题目】在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶的强碱

C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性

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【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项	化学反应	测量依据（单位时间内）
A	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）	压强变化
B	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2	H2体积
C	2NO2（红棕色）N2O4（无色）	颜色深浅
D	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀质量

A. A B. B C. C D. D

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【题目】实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	23.9

完成下列问题：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ________

[盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g℃）-1计算]．

（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．