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    氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价________的反应物称为氧化剂；所含元素的化合价________的反应物称为还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题
    A．NaOH是
    生成物
    生成物
    （反应物、生成物）
    B．Na2S4O6是
    氧化产物
    氧化产物
    （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    1：4
    1：4

    D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
    6.02×1023
    6.02×1023

    （2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）
    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）
    a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
    （3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
     

    （注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市邹城二中高一上学期期中质量检测化学试卷 题型：填空题

    （1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题

    A．NaOH是（反应物、生成物）
    B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
    （2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：                                                             

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆一中高一12月月考化学试卷 题型：选择题

    分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

       A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

       B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

       C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质    

       D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

     

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