Question

12．下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol•L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）
（1）反应③的平衡常数K₃=2×10^-5mol•L^-1．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度 
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度  
D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃

Answer 1

分析 （1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓度的化学计量数幂之积，由于反应③=①+②，故K₃=K₁×K₂，据此计算；
（2）平衡常数只受温度影响，要使反应①和反应②的K数值相等，由平衡常数数值可知，则应使K₁增大、K₂减小，结合温度对平衡的影响判断．

解答 解：（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓度的化学计量数幂之积，②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0  K₂=5×10⁴L•mol^-1，③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）逆反应，平衡常数K₃=$\frac{1}{{K}_{2}}$=$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5 mol•L^-1，
故答案为：2×10^-5 mol•L^-1；
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，则应使K₁增大、K₂减小，平衡常数只受温度影响，反应①正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；反应②正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故应适当升高温度，
故选C．

点评 本题考查化学平衡常数及影响元素，难度不大，（1）注意根据平衡常数表达式进行理解理解．