Question

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E,F和           （填字母）。 

（2）步骤②中加入盐酸的作用____________________________        ______。

（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                。

（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

        ___Fe²⁺  + ___ClO₃^— +        ＝ __Fe³⁺  + ___Cl^— + ___H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响）.

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到        （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g.

（6）本实验若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                。（列出算式，不需化简）

（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：

   3Cl₂ + 6NaOH   5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

 则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。

Answer 1

（1）       CG (2分)

（2）       增强溶液酸性，抑止Fe³⁺水解(2分)

（3）       Fe³⁺  + 3NH₃•H₂O  =  Fe(OH)₃ ↓+  3NH₄⁺ (2分)

（4）       6Fe²⁺  +  ClO₃^-  + 6H⁺  ==  6Fe³⁺  + Cl^-  +  3H₂O(2分)    无影响(2分)

（5）       坩埚（2分）

（6）       （W₂—W₁）×2 ×56 ×10 /160a × 100%（3分）

（7）       KClO₃ > Cl₂ > Fe³⁺（2分）