[题目]下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A. NaOHB. KBrC. HBrD. N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A. NaOHB. KBrC. HBrD. N2

【答案】A

【解析】

A．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故A正确；

B．KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故B错误；

C．HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；

D．N2是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；

答案选A。

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【题目】一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）
A.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高
B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

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【题目】如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（N O3）2	KCl	Na2SO4
乙槽	CuSO4	NaCl	AgNO3	NaNO3

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等．则应选用的电解液是（）

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

（1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：BD ．解释B中对应现象的原因．
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子
D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA