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【题目】完成下列题目
(1)现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是(填序号)
(2)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为 , 密度之比为
(3)向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是
(4)下列物质:①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K﹣Na合金;⑤Na.
广泛用于玻璃、造纸的是(填编号,下同)可用作原子反应堆的导热剂的是
(5)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):上述反应中发生了氧化还原反应的是:(填“a”、“b”、“c”或“e”).

【答案】
(1)③④
(2)1:1,11:7
(3)1~100nm
(4)②,④
(5)ae
【解析】解:(1)①酒精属于非电解质,

②盐酸是氯化氢的水溶液为混合物,为电解质溶液,

③熔融KCl 导电属于电解质,

④KOH固体水溶液中导电属于电解质,

⑤蔗糖 属于非电解质,

⑥铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质,

⑦稀H2SO4溶液是混合物为电解质溶液,

属于电解质的为③④,

所以答案是:③④;(2)根据阿伏伽德罗定律可知,同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同,物质的量之比为1:1,

设CO2和CO的物质的量都为1mol,

则根据N=nNA可知:气体的分子数之比等于物质的量之比,为1:1;

因CO2和CO的体积相同,则密度之比等于质量之比,为11:7,

所以答案是:1:1; 11:7;(3)分散系中分散质粒子的直径在1~100nm,为胶体,所以答案是:1~100nm;(4)高温下,碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠,碳酸钠呈碱性,还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业,

K﹣Na合金具有良好的导热性,用作原子反应堆的导热剂,所以答案是:②;④;(5)氯气具有氧化性,可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl,因溶液呈酸性,可与碳酸钠发生2H++CO32═H2O+CO2↑,溶液中含有氯离子,加入硝酸银可生成沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl═AgCl↓,氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙,为制备漂白粉的主要反应,方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,涉及氧化还原反应的为ae,所以答案是:ae;

【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识,掌握胶体的性质:①丁达尔现象(可用来鉴别胶体和溶液) ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉(加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热,均可使胶体聚沉).

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2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)
请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是
(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是 . 装置4的作用是
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B (填“打开”或“关闭”).
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A.先用盐酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
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