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    化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

    A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

    B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

    C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

    D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

    A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－

    C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

    D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

    I．用乙炔等合成烃C。

    已知：

    （1）A分子中的官能团名称是_______、_______。

    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是________________

    （3）B转化为C的化学方程式是________________________________________，其反应类型是_______。

    II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

    已知：

         

    （4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是________________

    （5）E的结构简式是________________

    （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________

    （7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    　

    　

    ②

    　

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    　

    　

    ⑦

    　

    ⑧　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    ⑨

    　

    　

    　

    　

    ⑩

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

    （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾

    （1）基态铬原子的电子排布式为          。

    （2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为       、        （填元素符号）。

    （3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛

       的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是          。

    （4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于          （填晶体类型）。

    （5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

     ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是             （填标号）。

    A．离子键     B．共价键     C．金属键D．配位键      E．范德华力 

    ②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是             。

    （6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：

    4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应             （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

    下列有关说法不正确的是

      A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

      B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

      C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

      D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

    B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

    D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

    c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳及其化合物有广泛的用途。

    (1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

    A．升高温度    B．增加碳的用量     C．加入催化剂    D．用CO吸收剂除去CO

    (2) 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

    (3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_________________________________________________________________。

    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

    (4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

    (5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

    请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

    A．Y位于第3周期                    B．含X、Z的酸不只一种

    C．原子半径：Y > Z                   D．气态氢化物稳定性：Z > X

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