【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见表(表中t2>t1):下列说法错误的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反应在t1 min末的速率为v(H2)= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变,若起始时n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
【答案】B
【解析】解:A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,v(CO)= = mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)= mol/(Lmin),故A正确; B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,则参加反应的水为0.4mol,此时水的物质的量为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min时水的物质的量为0.2mol,故t1min时反应到达平衡,故CO的转化率为 ×100%=33.3%,故B错误;
C、t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,此时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.2mol,n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度计算7平衡常数,则k= =1,故C正确
D、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,消耗水物质的量为0.2mol,水蒸气的转化率= ×100%=33.33%,故D正确;
故选B.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).
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【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率.
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【题目】五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大,D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一种同位素常用于考古断代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题:
(1) ①E元素在元素周期表中的位置是________________。
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,热稳定性最差的是______(用化学式表示,下同);还原性最强的是________。
③D、F、Z形成一种离子化合物,写出它的电子式__________。
(2)①2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是_______。
②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性,该物质中X的质量分数是35.38%,则该物质的化学式为_________。
③Z单质和FD3发生置换反应,观察到有大量白烟生成,写出该反应化学方程式________,反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
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【题目】下列电化学有关说法中正确的是( )
A.将钢闸门与直流电源的正极相连,可降低钢闸门腐蚀速率
B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品仍不易生锈
C.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变
D.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.温度:T1>T2>T3
B.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
C.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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【题目】常温下,向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法正确的( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣)
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
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【题目】参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是
A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B. 正反应为吸热反应
C. 该反应的逆反应是吸热过程
D. 图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素;R有甲、乙两种常见氢氧化物,其中甲在常温下置于空气中,会由白色变为灰绿色,最后变为红褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
请按要求回答下列问题:
(1)X的单质的电子式:_________;W最高价氧化物的水化物的化学式:________________。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)__________;写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式:____________________。
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。
(4)常温下,当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算为标准状况)ZY2时,所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________;此时溶液pH<7,则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示,其阴极的反应式为_______________。
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