Question

表中是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（　　）

S	Cl
Se	Br

• A、原子半径：Se＞Cl＞S
• B、热稳定性：HCl＞H₂Se＞H₂S
• C、还原性：Se^2-＞S^2-＞Cl^-
• D、酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

Answer 1

分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，阴离子还原性越弱；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Se＞S＞Cl，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H₂S＞H₂Se，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱故阴离子还原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故C正确；
D．非金属性Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞H₂SO₄，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．