Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1NaHS溶液中，S^2-与HS^-数目之和为0.1N_A
• B． 标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个SO₃分子
• C． 4gD₂O与4gH₂¹⁸O含有的中子数均为2N_A
• D． 常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

Answer 1

分析 A．溶液中含有存在硫化氢分子，则二者物质的量之和小于0.1mol；
B．标况下三氧化硫的状态不是气体；
C．二者摩尔质量都是20g/mol，二者都含有10个中子；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．

解答 解：A．1L0.1mol•L^-1NaHS溶液中，根据物料守恒可知S^2-、H₂O与HS^-数目之和为0.1N_A，故A错误；
B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．4gD₂O与4gH₂¹⁸O的物质的量都为：$\frac{4g}{20g/mol}$=0.2mol，二者都含有10个中子，则含有中子数都是0.2mol×10=2mol，含有的中子数均为2N_A，故C正确；
D．常温下Fe与浓硫酸发生钝化现象，无法计算生成二氧化硫分子的数目，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的化学计算能力．