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    10．下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

    （1）根据上表回答下列问题：
    ①给出的元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
    ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）
    ③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用离子符号填写）．
    （2）下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是BC．
    A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质．a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    ①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
    ②物质A所含化学键类型为离子键和共价键．
    ③反应（Ⅱ）的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

    分析 根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
    （1）①C可以形成多种有机物和无机物；S为16号元素，得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构；
    ②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    ③核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大；
    （2）金属性越强化学性质越活泼，可以用金属与水或酸反应进行验证；
    （3）a、d、e、m分别为H、O、Na和S，H和O可形成常见液态化合物K，H溶于K中可得溶液，则K为H2O，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，A为Na2O2，则B为NaOH，C为O2，F为SO2，据此解答即可．

    解答 解：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是H，b是C，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是P，i是Ne，m是S，n是Cl．
    （1）①在这些元素中，C能形成多种有机化合物和无机化合物，S为16号元素，得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，
    故答案为：C；；
     ②由于Cl、S、和P处于同一周期，元素的非金属性Cl＞S＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
     ③这五种微粒形成的核外电子排布相同，由于原子序数Al＞Mg＞Na＞O＞N，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，故答案为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-；
    （2）金属性Mg＞Al，则Mg的化学性质比Al活泼，可以用金属与水（或酸）反应的难易程度、剧烈程度进行验证，故选BC；
    （3）a、d、e、m分别为H、O、Na和S，H和O可形成常见液态化合物K，H溶于K中可得溶液，则K为H2O，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，A为Na2O2，则B为NaOH，C为O2，F为SO2
    ①溴处于第四周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅦA族；
    ②A为过氧化钠，过氧化钠含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
    ③二氧化硫与溴反应生成硫酸和硝酸，离子反应为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

    点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    15．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）
    A．0.1mol/L盐酸15mLB．0.2mol/L盐酸12mL
    C．0.15mol/L硫酸8mLD．18mol/L硫酸15mL

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    16．某溶液中含Mg2+，Al3+，Fe3+，SO42-四种离子，加入NaOH溶液至三种金属阳离子刚好全部转化为沉淀，需要含8g NaOH溶质的烧碱溶液，原溶液中SO42-离子的质量为（　　）
    A．9.6gB．9.8gC．19.2gD．无法确定

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    13．常温下将氯气通入水中得到新制的氯水，发生的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，若其中Cl-浓度为a mol/L，ClO-浓度为b mol/L，则a与b的关系为a＞b，理由是盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离．

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    5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是最内层电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C；元素Y与氢元素形成一种分子Y2H4，写出该分子的电子式；
    （2）用元素符号表示上述四种元素原子半径的相对大小S＞Cl＞C＞N；
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是ab
    a、一定条件下Z的单质和T的单质分别与Fe发生反应产物类型不同
    b、T的氢化物水溶液在空气中放置容易变质，而Z的氢化物水溶液不易变质
    c、元素Z和T的最高价氧化物对应水化物都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）元素T的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热条件下反应生成它的一种氧化物，写出该反应的化学方程式H2S+3H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将25克A、5克B和10克C一起充入容积为1L的密闭容器中，加热发生反应，2min后混合物中含10克A、21克C，还有一些D．已知A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质
    （1）用A、B、C、D表示分子式，则该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D
    （2）求该反应在2min内平均速率v（A）=0.25mol•L-1•min-1、v（B）=0.125mol•L-1•min-1、v（C）=0.125mol•L-1•min-1．

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的名称为4，5-二甲基-4-乙基庚烷
    B．完全水解可以得到3种氨基酸
    C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
    D．化合物的一氯代物有2种

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    19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”
    C．以NO和N02为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯分子的最简式：CH2B．己烷的分子式：C6H12
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